Métaux:
* métaux alcalins (groupe 1): Le fluor forme facilement des composés ioniques avec des métaux alcalins, tels que le fluorure de sodium (NAF), le fluorure de potassium (KF) et le fluorure de lithium (LIF).
* Métaux de la Terre alcaline (groupe 2): Semblable aux métaux alcalins, le fluor forme des composés ioniques avec des métaux terrestres alcalins comme le fluorure de calcium (CAF2) et le fluorure de magnésium (MGF2).
* Métaux de transition: Le fluor peut également former des composés ioniques avec des métaux de transition, tels que le fluorure de fer (III) (FEF3) et le cuivre (II) fluorure (CUF2).
Nonmétaux:
* hydrogène: Le fluor forme une liaison covalente avec l'hydrogène pour produire du fluorure d'hydrogène (HF), un acide très fort.
* halogènes: Le fluor peut réagir avec d'autres halogènes, comme le chlore (Cl) et le brome (BR), pour former des composés interhalogogiques, tels que le monofluorure de chlore (CLF) et le monofluoride de brome (BRF).
* oxygène: Le fluor peut réagir avec l'oxygène pour former des fluorures d'oxygène, tels que le difluorure d'oxygène (OF2) et le difluorure de dioxygène (O2F2).
* azote: Le fluor réagit avec l'azote pour former un trifluorure d'azote (NF3), un gaz incolore et sans odor.
* carbone: Le fluor peut réagir avec le carbone pour former du tétrafluorure de carbone (CF4), un gaz très stable et inerte.
Autre:
* gaz nobles: Bien que le fluor soit généralement peu réactif avec les gaz nobles, il peut former des composés avec du xénon, comme le difluorure de xénon (XEF2) et le tétrafluorure de xénon (XEF4).
Remarque importante: La réactivité du fluor est extrêmement élevée, ce qui le rend très dangereux à gérer. Il est important de se rappeler que ces réactions nécessitent souvent un équipement et des conditions spécialisés en raison de la nature corrosive et réactive du fluor.
