* acides Lewis: Acceptez les paires d'électrons.

* Bases Lewis: Donnez des paires d'électrons.

La structure de SO3:

Le trioxyde de soufre (SO3) a un atome de soufre central à double liaison à trois atomes d'oxygène. L'atome de soufre a une orbitale D vide, ce qui le rend capable d'accepter les paires d'électrons.

comment SO3 agit comme un acide de Lewis:

* Carence en électrons: L'atome de soufre dans SO3 a une charge formelle de +2 en raison des doubles liaisons avec l'oxygène. Cette charge positive indique une carence en électrons.

* orbital vide: L'atome de soufre a une orbitale D vide. Cette orbitale vide peut facilement accepter une paire d'électrons à partir d'une base de Lewis.

Exemple:

Lorsque SO3 réagit avec l'eau (H2O), il agit comme un acide de Lewis:

SO3 + H2O → H2SO4

Dans cette réaction, l'atome d'oxygène dans l'eau donne une paire d'électrons à l'atome de soufre dans SO3, formant une nouvelle liaison et créant de l'acide sulfurique (H2SO4).