Comprendre les concepts

* Solubilité: La quantité maximale d'un soluté (comme KCL) qui peut se dissoudre dans une quantité donnée de solvant (comme l'eau) à une température spécifique.

* équilibre: Un état où la vitesse de dissolution (réaction vers l'avant) est égale à la vitesse de cristallisation (réaction inverse).

* Solution saturée: Une solution qui contient la quantité maximale de soluté dissous à une température donnée.

* Solution insaturée: Une solution qui peut encore dissoudre plus de soluté.

* Solution sursaturée: Une solution qui contient plus de soluté dissous que normalement à une température donnée, souvent créée en refroidissant soigneusement une solution saturée.

Analyse

1. dissolution: Lorsque vous ajoutez du KCl à l'eau, il se dissout pour former des ions de potassium (K +) et des ions chlorure (Cl-):

`` '

Kcl (s) <=> k + (aq) + cl- (aq)

`` '

2. Limite de solubilité: Le fait que seulement 10 g de KCl reste non dissous indique que l'eau a atteint sa limite de solubilité pour le KCL à cette température.

3. Équilibre: Les 40 g de KCL qui se sont dissous sont en équilibre avec les 10 g restants de KCL solide. Cela signifie:

* Réaction avant: La dissolution du KCL solide se poursuit à un rythme spécifique.

* Réaction inversée: Les ions K + et Cl- dissous se recombinant pour former du KCl solide au même rythme.

La situation d'équilibre

La solution résultante est une solution saturée de KCl. Voici pourquoi:

* La solution contient la quantité maximale de KCl dissous possible à cette température.

* Le KCL solide non dissous est la preuve de l'état d'équilibre.

* Le système est dans un équilibre dynamique, les réactions avant et inverse se produisant à des taux égaux.

Remarque importante: La solubilité exacte du KCl dans l'eau dépend de la température. Une température plus élevée permettrait à plus de KCL de se dissoudre avant d'atteindre l'équilibre.