* électronégativité: Les non-métaux ont une électronégativité plus élevée que les métaux. Cela signifie qu'ils ont une attraction plus forte pour les électrons.
* Partage d'électrons: Dans une liaison covalente, les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable (généralement une coque extérieure complète). Étant donné que les non-métaux sont sur le point d'avoir une coque extérieure complète, ils partagent facilement des électrons.
* Types de liaisons covalentes:
* liaisons covalentes pures: Ceux-ci se produisent entre les atomes du même élément (par exemple, O2, H2, Cl2).
* liaisons covalentes polaires: Ceux-ci se produisent entre les atomes de différents éléments où les électrons sont partagés de manière inégale (par exemple, H2O, CO2).
Exemples de liaison covalente:
* H2O (eau): L'hydrogène (non métal) et l'oxygène (non métal) partagent des électrons.
* CO2 (dioxyde de carbone): Le carbone (non-métal) et l'oxygène (non métal) partagent des électrons.
* nh3 (ammoniac): L'azote (non métal) et l'hydrogène (non métal) partagent des électrons.
* ch4 (méthane): Le carbone (non-métal) et l'hydrogène (non métal) partagent des électrons.
Exceptions:
Bien que la plupart des liaisons covalentes impliquent des non-métaux, il y a quelques exceptions près:
* liaisons métalliques: Ceux-ci impliquent le partage d'électrons entre les atomes métalliques.
* quelques liaisons métalliques-nontales: Dans certains cas, un métal et un non-métal peuvent former une liaison covalente, comme dans le chlorure d'aluminium (ALCL3).
Takeaway clé: La liaison covalente est une force puissante qui maintient les atomes ensemble dans les molécules et est plus fréquente entre les non-métaux en raison de leur tendance partagée à gagner des électrons.
