* liens ioniques se forment entre les ions chargés de facturation. Les cations sont des ions chargés positivement, tandis que les anions sont des ions chargés négativement. L'attraction électrostatique entre ces charges opposées est ce qui maintient les composés ioniques ensemble.
* comme les charges repoussent. Si vous essayiez de lier deux cations ou deux anions ensemble, leurs charges positives ou négatives se repousseraient, empêchant une liaison stable de se former.
Au lieu de liaisons cation-cation ou anion-anion, les composés ioniques se forment par ce qui suit:
* Transfert d'électrons: Un atome métallique perd des électrons pour devenir un cation, tandis qu'un atome non métal gagne des électrons pour devenir un anion. Cela crée les charges opposées qui s'attirent, formant le lien ionique.
Exemples:
* chlorure de sodium (NaCl): Le sodium (Na) perd un électron pour devenir Na +, tandis que le chlore (Cl) gagne un électron pour devenir Cl-. Les ions de charge opposée résultant s'attirent mutuellement pour former le composé ionique NaCl.
* oxyde de magnésium (MGO): Le magnésium (Mg) perd deux électrons pour devenir Mg2 +, tandis que l'oxygène (O) gagne deux électrons pour devenir O2-. L'attraction résultante forme le composé ionique MgO.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!
