Facteurs affectant le point d'ébullition
* Forces intermoléculaires: Plus les forces intermoléculaires entre molécules sont fortes, plus d'énergie est nécessaire pour surmonter ces forces et provoquer un changement d'état du liquide au gaz. Les forces clés que nous devons considérer sont:
* liaison hydrogène: La force intermoléculaire la plus forte. Il se produit lorsqu'un atome d'hydrogène est lié à un atome hautement électronégatif (comme l'oxygène, l'azote ou le fluor).
* Interactions dipol-dipole: Se produisent entre les molécules polaires.
* Forces de dispersion de Londres: La force intermoléculaire la plus faible, présente dans toutes les molécules, et devient plus forte avec l'augmentation de la taille moléculaire.
en comparant les molécules
1. aniline (C6H5NH2):
* liaison hydrogène: L'aniline peut participer à une liaison hydrogène car l'atome d'azote dans le groupe amino (NH2) est hautement électronégatif.
* Interactions dipol-dipole: L'aniline est une molécule polaire en raison de la présence du groupe amino.
2. phénol (C6H5OH):
* liaison hydrogène: Le phénol peut également participer à une liaison hydrogène en raison de l'atome d'oxygène dans le groupe hydroxyle (OH).
* Interactions dipol-dipole: Le phénol est également une molécule polaire.
3. toluène (C6H5CH3):
* pas de liaison hydrogène: Le groupe méthyle (CH3) dans le toluène ne peut pas participer à une liaison hydrogène.
* Interactions dipol-dipole: Le toluène est une molécule non polaire.
4. benzène (C6H6):
* pas de liaison hydrogène: Le benzène est une molécule non polaire.
Conclusion
* L'aniline a le point d'ébullition le plus élevé: Sa capacité à former des liaisons hydrogène et sa nature polaire contribuent à de fortes forces intermoléculaires.
* phénol a un point d'ébullition plus élevé que le toluène et le benzène: Bien que le phénol puisse participer à une liaison hydrogène, il a une liaison hydrogène plus faible que l'aniline car l'oxygène est moins électronégatif que l'azote.
* Le toluène a un point d'ébullition plus élevé que le benzène: Le toluène a une plus grande taille moléculaire et des forces de dispersion de Londres plus fortes que le benzène.
Par conséquent, l'ordre d'augmenter les points d'ébullition est:
benzène
