* Le silicium (Si) a 4 électrons de valence.
* Chaque atome d'hydrogène (H) a 1 électron de valence.
* Pour former SIH4, le silicium doit former 4 liaisons uniques avec 4 atomes d'hydrogène.
Pour accueillir ces 4 obligations, le silicium a besoin de 4 orbitales. Il y parvient en hybridant son One 3S orbital et ses trois orbitales 3p, formant quatre orbitales hybrides SP3 équivalentes. Chacune de ces orbitales hybrides chevauche ensuite l'orbital 1S d'un atome d'hydrogène pour former une liaison sigma.
Par conséquent, l'hybridation de SIH4 est SP3, résultant en une géométrie moléculaire tétraédrique.
