1. Identifiez les demi-réactions:

* oxydation: Mg (s) → mg²⁺ (aq) + 2e⁻

* Réduction: Cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → cu (s)

2. Recherchez les potentiels de réduction standard:

Vous devrez trouver les potentiels de réduction standard (E °) pour chaque demi-réaction. Ces valeurs se trouvent généralement dans les tableaux.

* E ° (mg²⁺ / mg) =-2,37 V

* E ° (cu²⁺ / cu) =+0,34 V

3. Déterminez le potentiel cellulaire global:

Le potentiel cellulaire global (cellule E °) est calculé comme:

E ° Cell =E ° (réduction) - E ° (oxydation)

* Étant donné que la demi-réaction du magnésium est l'oxydation (les électrons sont perdus), nous devons retourner le signe de son potentiel de réduction.

E ° Cellule =+0,34 V - (-2,37 V)

E ° Cellule =+2,71 V

Par conséquent, la tension globale pour la réaction redox est de +2,71 v.

Remarques importantes:

* Réactions spontanées: Un potentiel cellulaire positif indique que la réaction est spontanée dans des conditions standard (25 ° C, pression 1 atm, concentration de 1 m).

* Conditions non standard: Si la réaction ne se produit pas dans des conditions standard, vous devrez utiliser l'équation de Nernst pour calculer le potentiel cellulaire.