1. Tampon Tris et HCL
* Tris (Tris (hydroxyméthyl) aminométhane) est une base faible avec un PKA de 8,1.
* hcl est un acide fort.
* comment cela fonctionne: Lorsque HCL est ajouté à Tris, il réagit avec la base Tris pour former l'acide conjugué Tris (Tris-H +). Cela crée une solution tampon avec un pH près du PKA de Tris (environ 8,1).
2. Tampon d'acétate de sodium et HCl
* acétate de sodium est un sel d'un acide faible (acide acétique) et une base forte (hydroxyde de sodium).
* hcl est un acide fort.
* pourquoi ce n'est pas idéal: L'ajout de HCl à une solution de tampon d'acétate de sodium perturberait l'équilibre. Le HCL réagirait avec les ions acétate (CH3COO-) pour former de l'acide acétique (CH3COOH). Cela déplacerait l'équilibre vers le côté acide, conduisant potentiellement à une baisse significative du pH et dépassant potentiellement la capacité tampon du tampon d'acétate.
Différences clés:
* Tris Buffer est conçu pour fonctionner avec des acides forts: Sa nature de base faible lui permet d'accepter les protons (H +) à partir d'acides forts comme HCL, créant un système de tampon qui résiste aux changements de pH.
* Le tampon d'acétate de sodium est plus sensible aux acides forts: Parce que c'est un sel d'un acide faible, l'ajout d'un acide fort comme le HCL peut rapidement consommer les ions acétate et perturber l'équilibre tampon.
en résumé:
Bien que le Tris et l'acétate de sodium soient utiles pour créer des solutions tampons, leurs forces se trouvent dans différentes zones. Les tampons Tris fonctionnent bien avec des acides forts, ce qui les rend adaptés aux ajustements de pH à l'aide de HCL. Les tampons d'acétate de sodium sont mieux adaptés au contrôle du pH dans les situations où vous devez résister aux changements en raison de l'ajout d'acides ou de bases faibles.
