1. Réactions de précipitations
* Solutions de mélange de nitrate d'argent (Agno₃) et de chlorure de sodium (NaCl):
* réaction: AGNO₃ (aq) + nacl (aq) → agcl (s) + nano₃ (aq)
* Observation: Un solide blanc et nuageux (chlorure d'argent, AGCL).
* Solutions de mélange de chlorure de baryum (BACL₂) et de sulfate de sodium (Na₂so₄):
* réaction: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2NaCl (aq)
* Observation: Un solide blanc poudré (sulfate de baryum, baso₄) se forme.
* Solutions de mélange de nitrate de plomb (II) (Pb (NO₃) ₂) et d'iodure de potassium (Ki):
* réaction: Pb (no₃) ₂ (aq) + 2ki (aq) → pbi₂ (s) + 2kno₃ (aq)
* Observation: Un iodure, PBI₂) jaune vif (plomb (ii), PBI₂).
2. Réactions de décomposition
* chauffage carbonate de calcium (caco₃):
* réaction: Caco₃ (s) → Cao (s) + co₂ (g)
* Observation: Le carbonate de calcium se décompose dans l'oxyde de calcium (un solide blanc) et le dioxyde de carbone.
3. Réactions à double déplacement (certaines conduisent à des précipités)
* Solutions de mélange de cuivre (II) sulfate (Cuso₄) et hydroxyde de sodium (NaOH):
* réaction: Cuso₄ (aq) + 2naoh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)
* Observation: Un hydroxyde solide bleu clair (cuivre (II), Cu (OH) ₂).
4. Réactions redox (peut entraîner des précipités)
* Réaction du chlorure de fer (III) (fecl₃) avec du métal de zinc:
* réaction: 2Fecl₃ (aq) + 3zn (s) → 2fe (s) + 3Zncl₂ (aq)
* Observation: Le métal de fer (un solide) est déposé.
Remarques importantes:
* La formation solide est la clé: La formation d'un solide (précipité) est un indicateur clé d'un changement chimique.
* Toutes les réactions ne forment pas des solides: De nombreuses réactions chimiques n'entraînent pas une formation solide.
* Changements de couleur et production de chaleur / gaz: D'autres signes de changement chimique comprennent les changements de couleur, la libération ou l'absorption de la chaleur (réactions exothermiques ou endothermiques) et la production de bulles de gaz.
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