Voici une ventilation de la réaction:
Réaction:
C₆h₅cooh + ch₃chohch₃ ⇌ c₆h₅cooch (ch₃) ₂ + h₂o
Mécanisme:
1. Protonation de l'alcool: Le catalyseur acide (par exemple, l'acide sulfurique) protène le 2-propanol, ce qui en fait un meilleur groupe de départ.
2. Attaque nucléophile: L'oxygène du groupe carboxyle dans l'acide benzoïque agit comme un nucléophile et attaque le 2-propanol protoné.
3. Transfert de protons: Un proton est transféré de l'oxygène de l'alcool au groupe carboxyle.
4. Élimination de l'eau: L'eau est éliminée de la molécule, formant l'ester d'isopropyle de benzoate.
Conditions:
* Catalyseur acide: Un catalyseur d'acide comme l'acide sulfurique est nécessaire pour faciliter la réaction.
* chaleur: La réaction est généralement réalisée dans des conditions de reflux (chauffant le mélange à son point d'ébullition) pour conduire l'équilibre vers le côté produit.
* Élimination de l'eau: L'élimination de l'eau formée en tant que sous-produit peut encore déplacer l'équilibre vers le côté produit.
Produit:
Le benzoate d'isopropyle est un liquide agréable à odeur couramment utilisé dans les parfums et les arômes.
Remarque:
La réaction est réversible, de sorte que de l'acide benzoïque et du 2-propanol restera en équilibre avec le produit. Pour maximiser le rendement de l'ester, vous pouvez utiliser un excès de l'un des réactifs ou retirer l'eau formée.
