1. Équation chimique équilibrée:
La réaction pour brûler le soufre dans l'air est:
S + o₂ → so₂
2. Masses molaires:
* Soufre (s):32,06 g / mol
* Dioxyde de soufre (SO₂):64,06 g / mol
3. Stoechiométrie:
À partir de l'équation équilibrée, 1 mole de soufre réagit pour produire 1 mole de dioxyde de soufre (SO₂).
4. Calculs:
* Convertir Kg de soufre en grammes: 64 kg * 1000 g / kg =64 000 g
* Calculer les moles de soufre: 64 000 g / 32,06 g / mol =1996,3 mol
* Calculer les moles de dioxyde de soufre: Étant donné que le rapport mole est de 1:1, vous produirez 1996.3 mol de So₂.
* Calculer la masse de dioxyde de soufre: 1996.3 mol * 64,06 g / mol =127 840 g
* Convertir des grammes de dioxyde de soufre en kilogrammes: 127 840 g / 1000 g / kg =127,84 kg
Réponse: Vous pouvez produire 127,84 kg de dioxyde de soufre à partir de 64 kg de soufre.
