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    Quelle est l'équation équilibrée pour l'hydroxyde de sodium et le chlore gaze provoque de l'eau d'hypochlorite chlorure?
    Voici l'équation chimique équilibrée de la réaction entre l'hydroxyde de sodium (NaOH) et le chlore gaz (Cl₂) pour produire du chlorure de sodium (NaCl), l'hypochlorite de sodium (NaClo) et l'eau (H₂O):

    2 NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClo + H₂o

    Explication:

    * réactifs:

    * L'hydroxyde de sodium (NaOH) est une base forte.

    * Le chlore gazeux (Cl₂) est un élément diatomique.

    * Produits:

    * Le chlorure de sodium (NaCl) est un sel commun.

    * L'hypochlorite de sodium (NaClo) est un blanchiment.

    * L'eau (h₂o) est formée comme un sous-produit.

    Équilibrer l'équation:

    * Nous avons besoin de deux moles de NaOH pour réagir avec une mole de Cl₂ pour produire une mole chacune de NaCl, NaClo et H₂o.

    Remarque importante: Cette réaction est une réaction disproportionnée, où le chlore est à la fois oxydé et réduit:

    * oxydation: Cl₂ → 2 Cl⁻ (le chlore est réduit en ions chlorure)

    * Réduction: Cl₂ → 2 Clo⁻ (le chlore est oxydé en ions hypochlorite)

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