1. Maintenir la neutralité électrique:
* Réactions électrochimiques: Dans une cellule voltaïque, l'oxydation se produit à l'anode (l'électrode où les électrons sont libérés) et la réduction se produit à la cathode (l'électrode où les électrons sont gagnés).
* déséquilibre: Ces réactions créent un déséquilibre de charge dans la cellule. La solution d'anode devient plus positive (en raison de la perte d'électrons), tandis que la solution de cathode devient plus négative (en raison du gain d'électrons).
* Solution de pont de sel: Le pont salé contient un électrolyte (une solution qui mène de l'électricité). Cet électrolyte se compose généralement d'ions qui ne réagissent pas facilement avec les électrodes ou les solutions dans la cellule.
* flux ionique: Le pont salé permet aux ions de passer d'une demi-cellule à l'autre, en équilibrant la charge. Par exemple, si la solution d'anode devient positive, les ions négatifs du pont de sel migreront vers lui. De même, si la solution de cathode devient négative, les ions positifs du pont de sel migreront vers elle.
2. Terminer le circuit:
* débit d'électrons: Les électrons s'écoulent de l'anode vers la cathode à travers un circuit externe.
* flux ionique: Le pont de sel permet aux ions de s'écouler entre les demi-cellules, complétant le circuit dans la cellule.
3. Empêcher la polarisation:
* Polarisation: Lorsque la cellule fonctionne, l'accumulation de charge sur les électrodes peut entraver le flux de courant et provoquer une polarisation.
* Rôle du pont de sel: Le pont salé aide à prévenir la polarisation en maintenant la neutralité des charges.
en résumé: Le pont salé dans une cellule voltaïque est essentiel pour:
* Maintenir la neutralité électrique dans la cellule.
* Compléter le circuit en autorisant le flux d'ions.
* Empêcher la polarisation des électrodes.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions sur les cellules voltaïques!
