1. Comprendre les concepts

* masse molaire: La masse d'une mole d'une substance (grammes par mole, g / mol).

* STP (température et pression standard): 0 ° C (273,15 K) et 1 ATM Pression.

* Loi sur les gaz idéaux: PV =NRT, où:

* P =pression (atm)

* V =volume (l)

* n =nombre de moles

* R =constante de gaz idéale (0,0821 l⋅atm / mol⋅K)

* T =température (k)

2. Calculer les taupes (n)

* Utilisez la loi sur le gaz idéal pour trouver le nombre de moles (n) du gaz:

* n =pv / rt

* n =(1 atm) (0,250 L) / (0,0821 l⋅atm / mol⋅K) (273,15 K)

* n ≈ 0,0110 mol

3. Calculer la masse molaire

* La masse molaire (m) est la masse (m) divisée par des taupes (n):

* M =m / n

* M =1,00 g / 0,0110 mol

* M ≈ 90,9 g / mol

Par conséquent, la masse molaire du gaz inconnu est d'environ 90,9 g / mol.