ha + b ⇌ a⁻ + hb⁺
Où:
* ha est le acide , qui donne un proton (H⁺).
* b est la base , qui accepte le proton.
* a⁻ est la base conjuguée de l'acide.
* hb⁺ est le acide conjugué de la base.
Explication:
* acide (ha) :Un acide est une substance qui peut donner un proton (H⁺). Dans la réaction, Ha perd un proton pour former sa base conjuguée a⁻.
* base (b) :Une base est une substance qui peut accepter un proton (H⁺). Dans la réaction, B gagne un proton de l'acide pour former son acide conjugué HB⁺.
Points importants:
* La réaction est une réaction d'équilibre , ce qui signifie qu'il peut procéder à la fois dans les directions avancées et inversées.
* La force de l'acide et de la base détermine la position de l'équilibre. Les acides plus forts donnent plus facilement des protons, tandis que les bases plus fortes acceptent plus facilement les protons.
* Les paires conjuguées à base acide sont toujours sur les côtés opposés de l'équilibre.
Exemples de réactions générales acides:
* HCl (acide) + H₂o (base) ⇌ Cl⁻ (base conjuguée) + H₃o⁺ (acide conjugué)
* ch₃cooh (acide) + nh₃ (base) ⇌ ch₃coo⁻ (base conjuguée) + nh₄⁺ (acide conjugué)
Remarque:
* La réaction générale acide-base est une définition large Cela comprend diverses théories acides comme la théorie de Brønsted-Lowry et la théorie de Lewis.
* La forme spécifique de la réaction peut varier en fonction de l'acide et de la base spécifiques impliqués.
