Voici pourquoi:

* NaCl (chlorure de sodium) est un composé ionique. Les forces électrostatiques fortes entre les ions sodium chargés positivement (Na +) et les ions de chlorure chargés négativement (Cl-) créent une structure de réseau cristallin très forte. Pour faire bouillir le NaCl, vous devez surmonter ces fortes liaisons ioniques, nécessitant beaucoup d'énergie et entraînant un point d'ébullition élevé (1465 ° C).

* SCL2 (dichlorure de soufre) est un composé covalent. Les liaisons entre le soufre et le chlore sont plus faibles que les liaisons ioniques dans le NaCl. Les molécules SCL2 ont également des forces intermoléculaires plus faibles (interactions dipol-dipole) par rapport aux forces ioniques fortes dans le NaCl. Cela signifie que moins d'énergie est nécessaire pour séparer les molécules SCL2, conduisant à un point d'ébullition inférieur (-78 ° C).

en résumé: Le type de liaison et la force des forces intermoléculaires jouent un rôle crucial dans la détermination du point d'ébullition d'une substance. Les composés ioniques comme le NaCl ont des points d'ébullition beaucoup plus élevés que les composés covalents comme SCL2.