* Structure de l'eau: Les molécules d'eau (H₂O) sont polaires, ce qui signifie qu'elles ont une extrémité légèrement positive (atomes d'hydrogène) et une extrémité légèrement négative (atome d'oxygène). Cette polarité permet à l'eau de former des liaisons hydrogène avec d'autres molécules d'eau, créant un réseau de molécules interconnectées.
* ionisation: Alors que l'eau subit un très léger degré d'ionisation, ce qui signifie que certaines molécules d'eau se dissocient en ions hydrogène (H +) et en ions hydroxyde (OH-), la concentration de ces ions est extrêmement faible (environ 10⁻⁷ moles par litre).
* Manque de porteurs de charge gratuits: Les quelques ions présents dans l'eau pure ne sont pas suffisants pour créer un flux significatif de courant électrique.
* Conductivité: L'eau pure a une très faible conductivité électrique, agissant essentiellement comme isolant.
Contraste avec les électrolytes:
Les électrolytes, tels que les solutions de sel (NaCl) ou les acides comme l'acide chlorhydrique (HCL), sont des solutions contenant des ions. Ces ions sont libres de déplacer et de porter une charge électrique, ce qui rend la solution conductrice.
en résumé: L'eau pure est un non électrolyte car elle n'a pas assez d'ions libres pour conduire l'électricité. Sa légère ionisation n'est pas suffisante pour créer un courant électrique significatif.
