Tendances générales:
* solides: Pour la plupart des solutés solides, la solubilité augmente avec l'augmentation de la température . En effet, l'augmentation de l'énergie thermique permet aux particules de soluté de surmonter les forces attractives les tenant à l'état solide, leur permettant de se libérer et de se dissoudre.
* gaz: Pour la plupart des solutés gazeux, la solubilité diminue avec l'augmentation de la température . En effet, à des températures plus élevées, les molécules de gaz ont plus d'énergie cinétique et sont plus susceptibles d'échapper à la solution liquide dans l'atmosphère environnante.
Exceptions:
* Certains solides présentent une diminution de la solubilité avec l'augmentation de la température. Cela se produit lorsque le processus de dissolution est exothermique (libère la chaleur). Dans ces cas, l'augmentation de la température déplace l'équilibre vers la formation d'un solide non dissous.
* Certains gaz montrent une augmentation de la solubilité avec l'augmentation de la température. Cela se produit lorsque le processus de dissolution est endothermique (absorbe la chaleur). L'augmentation de la température favorise le processus de dissolution, conduisant à une solubilité plus élevée.
Facteurs influençant la relation:
* Nature du soluté et du solvant: Les propriétés spécifiques du soluté et du solvant jouent un rôle important dans la détermination du comportement de solubilité.
* Pression: Pour les gaz, la pression peut influencer considérablement la solubilité. Une pression plus élevée entraîne une solubilité plus élevée.
* polarité: Les solutés ont tendance à mieux se dissoudre dans les solvants avec des polarités similaires.
Comprendre la relation:
Pour comprendre la relation entre la solubilité et la température, il est important de considérer le changement d'enthalpie (ΔH) de dissolution .
* dissolution exothermique (ΔH <0): Le processus de dissolution libère la chaleur. L'augmentation de la température déplace l'équilibre vers la formation d'un solide non dissous, entraînant une diminution de la solubilité.
* dissolution endothermique (ΔH> 0): Le processus de dissolution absorbe la chaleur. L'augmentation de la température déplace l'équilibre vers la formation de soluté dissous, entraînant une augmentation de la solubilité.
en résumé:
Bien qu'il existe des tendances générales, la relation entre la solubilité et la température peut être complexe et varie en fonction de la dissolution de la substance spécifique. Comprendre le changement d'enthalpie de dissolution peut aider à prédire la direction du changement de solubilité avec la température.
