Pourquoi l'eau pure ne conduit pas bien l'électricité:
* peu d'ions: L'eau (H₂o) est une molécule très stable. Il ne se décompose pas facilement en ions (particules chargées) qui peuvent transporter un courant électrique.
* Dissociation faible: Une petite fraction des molécules d'eau se dissocient naturellement en H⁺ (ions hydrogène) et OH⁻ (ions hydroxyde), mais cela ne suffit pas pour créer une conductivité significative.
comment l'eau fonctionne comme un électrolyte en électrolyse:
* Ajout d'électrolytes: Pour faire de l'eau conduite efficacement de l'électricité, nous ajoutons des électrolytes (comme les sels, les acides ou les bases) à l'eau. Ces substances se dissolvent dans l'eau et libèrent un grand nombre d'ions.
* Les ions portent le courant: Les ions dans la solution d'électrolyte sont désormais libres de se déplacer. Lorsqu'un courant électrique est appliqué, ces ions circulent à travers la solution, portant la charge. Cela crée une voie pour que l'électricité passe.
* Réaction d'électrolyse: Le courant appliqué fournit de l'énergie pour diviser les molécules d'eau en gaz hydrogène (H₂) et oxygène (O₂). Les électrodes fournissent des surfaces pour que les gaz soient collectés.
en résumé:
* Eau pure: Mauvais conducteur en raison d'une faible concentration en ions.
* électrolytes ajoutés: Augmenter la concentration en ions, faire de l'eau un bon conducteur.
* Electrolyse: Le courant électrique divise les molécules d'eau dans l'hydrogène et l'oxygène gazeux en utilisant les ions comme porteurs de charge.
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