Concepts clés de la théorie cinétique
* Les molécules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. Ils entrent en collision les uns avec les autres et les murs du récipient.
* L'énergie cinétique moyenne des molécules est proportionnelle à la température absolue. Cela signifie que les gaz plus chauds ont des molécules plus rapides.
* Les collisions avec les murs des conteneurs créent une pression. Plus les collisions sont fréquentes et énergiques, plus la pression est élevée.
Explication
1. Température constante: Étant donné que la température est constante, l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz reste constante. Cela signifie que la vitesse moyenne des molécules ne change pas.
2. Volume constant: Le volume fixe du conteneur signifie qu'il y a un espace limité pour que les molécules de gaz se déplacent.
3. Collisions équilibrées: Avec une température et un volume constants, ce qui suit se produit:
* Fréquence de collision: Le nombre de collisions entre les molécules de gaz et les parois des conteneurs reste constante. Il y a un taux régulier de collisions car les molécules se déplacent à une vitesse constante et sont confinées à un espace fixe.
* Force de collision: Étant donné que l'énergie cinétique moyenne (et donc la vitesse) des molécules est constante, la force de chaque collision avec les murs reste également constante.
4. Pression constante: La pression exercée par le gaz est directement liée au taux et à la force des collisions avec les murs des conteneurs. Parce que la fréquence et la force de ces collisions restent constantes, la pression reste constante.
en résumé
La température constante garantit que les molécules de gaz maintiennent une vitesse moyenne constante, tandis que le volume constant les limite à un espace fixe. Il en résulte un taux constant et une force de collisions avec les parois des conteneurs, conduisant à une pression stable et immuable.
