Voici pourquoi:

* Photolyse Implique la rupture des liaisons chimiques en utilisant l'énergie lumineuse.

* Réactions de décomposition Décomposer un seul réactif en deux produits ou plus.

* chloration du méthane Implique la réaction du méthane (CH4) avec du chlore gazeux (Cl2) en présence de lumière UV. Ce processus produit du chlorométhane (CH3CL) et du chlorure d'hydrogène (HCL).

Réaction:

CH4 + CL2 → CH3CL + HCL

Explication:

1. Initiation: La lumière UV brise la molécule de chlore (Cl2) en deux radicaux de chlore (Cl •).

2. Propagation: Un radical de chlore réagit avec le méthane (CH4) pour former un radical méthyle (CH3 •) et HCl.

3. Propagation: Le radical méthyle réagit avec une autre molécule de chlore pour former du chlorométhane (CH3CL) et un autre radical de chlore.

Ce processus se poursuit jusqu'à ce que tout le méthane ou le chlore soit consommé. Cette réaction n'est pas une réaction de décomposition car elle implique deux réactifs (méthane et chlore) formant deux produits (chlorométhane et chlorure d'hydrogène).

Par conséquent, la chloration du méthane est une réaction photolytique qui n'est pas une réaction de décomposition.