Voici pourquoi:

* Configuration électronique: La configuration électronique du soufre est 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴.

* coquilles complètes: Les deux premiers coquilles d'électrons (1 et 2s) sont complètement remplies de 2 électrons chacun. La sous-coque 2p est également remplie de 6 électrons. Cela signifie que les deux premiers coquilles d'électrons (1s, 2s et 2p) sont complètement pleines.

* Shell partiel: La sous-coquille 3P possède 4 électrons. Il a besoin de 2 électrons supplémentaires pour être entièrement rempli.

Par conséquent, le soufre a 6 Électrons pleins dans ses coquilles 1, 2s et 2p.