Voici comment nous les différencions:
Réaction endothermique:
* L'énergie est absorbée de l'environnement. Cela signifie que le système gagne de l'énergie et que les environs perdent de l'énergie.
* Le changement d'enthalpie (ΔH) est positif.
* se sent froid au toucher. (La réaction absorbe la chaleur de son environnement, ce qui fait que l'environnement se sent plus froid.)
Réaction exothermique:
* L'énergie est libérée dans les environs. Cela signifie que le système perd de l'énergie et que l'environnement gagne de l'énergie.
* Le changement d'enthalpie (ΔH) est négatif.
* se sent chaud au toucher. (La réaction libère la chaleur dans son environnement, ce qui rend l'environnement plus chaud.)
Points clés:
* Changement d'enthalpie (ΔH): C'est le facteur le plus important pour déterminer si une réaction est endothermique ou exothermique. Un ΔH positif indique une réaction endothermique, et un ΔH négatif indique une réaction exothermique.
* flux d'énergie: Pensez à la direction du flux d'énergie - de l'environnement au système (endothermique) ou du système à l'environnement (exothermique).
Exemples:
* endothermique: Faire fondre la glace, photosynthèse, dissoudre le chlorure d'ammonium dans l'eau.
* exothermique: Burning Wood, combustion, réaction de neutralisation (acide + base).
Rappelez-vous: Les formules spécifiques pour les réactions elles-mêmes dépendent des espèces chimiques impliquées. La clé est de comprendre le changement d'énergie et son impact sur les environs.
