1. Identifiez les composés ioniques possibles:

* ba²⁺ + co₃²⁻ → baco₃ (Carbonate de baryum)

* na⁺ + oh⁻ → naoh (Hydroxyde de sodium)

2. Envisagez des règles de solubilité:

* carbonates (co₃²⁻) sont généralement insolubles, à l'exception de ceux des cations du groupe 1 (comme Na⁺) et de l'ammonium (NH₄⁺).

* hydroxydes (oh⁻) sont généralement insolubles, à l'exception de ceux des cations du groupe 1 et de certains cations du groupe 2 (comme Ba²⁺).

3. Déterminez le précipité:

Étant donné que le carbonate de baryum (Baco₃) est insoluble selon les règles de solubilité, c'est le précipité le plus probable à former. L'hydroxyde de sodium (NaOH) est soluble.

Par conséquent, le précipité le plus susceptible de se former est le carbonate de baryum (Baco₃).