* stabilité: Les atomes sont les plus stables lorsque leur coque d'électrons la plus externe (également connue sous le nom de coquille de valence) est remplie. Cela signifie avoir un nombre spécifique d'électrons, selon l'atome.
* Règle d'octet: La règle des octets indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour obtenir une configuration stable de huit électrons dans leur coquille de valence (à l'exception de l'hydrogène et de l'hélium, qui n'en ont besoin que de deux).
* Partage d'électrons: Les atomes avec des coquilles de valence incomplètes peuvent atteindre la stabilité en partageant des électrons avec d'autres atomes. Ce partage entraîne la formation d'une liaison covalente.
Voici un exemple simple:
* hydrogène: L'hydrogène a un électron dans sa coquille de valence et en a besoin de plus pour devenir stable.
* oxygène: L'oxygène a six électrons dans sa coquille de valence et en a besoin de deux autres pour devenir stables.
Lorsqu'un atome d'hydrogène partage son électron avec un atome d'oxygène et que l'atome d'oxygène partage l'un de ses électrons avec chaque atome d'hydrogène, les deux atomes obtiennent une configuration stable. Cela forme une molécule d'eau (h₂o).
Pourquoi ce "prêt" se produit-il?
Ce n'est pas exactement un prêt, mais plutôt un partage d'électrons. Les électrons partagés sont attirés par les noyaux des deux atomes, créant une forte attraction électrostatique qui maintient les atomes ensemble.
en résumé:
Les atomes partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable et respecter la règle des octets. Ce partage conduit à la formation de liaisons covalentes, qui sont responsables de l'éventail diversifié de molécules et de composés trouvés dans l'univers.
