h₂o (l) + co (g) ⇌ h₂ (g) + co₂ (g)
Explication:
* h₂o (l): Eau liquide
* co (g): Gaz monoxyde de carbone
* h₂ (g): Hydrogène gazeux
* co₂ (g): Dioxyde de carbone
Cette réaction est réversible , ce qui signifie qu'il peut procéder dans les deux sens. La direction qu'il favorise dépend des conditions, telles que la température et la pression.
Points clés autour de la réaction de changement de gaz d'eau:
* Importance industrielle: C'est une étape cruciale dans la production d'hydrogène pour diverses applications, notamment la synthèse d'ammoniac et les piles à combustible.
* Catalyseur: La réaction utilise généralement un catalyseur, comme l'oxyde de fer, pour accélérer le processus.
* Température et pression: La position d'équilibre peut être décalée en ajustant la température et la pression. L'augmentation de la température favorise la réaction inverse (produisant du CO et H₂O), tandis que l'augmentation de la pression favorise la réaction avant (produisant H₂ et CO₂).
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