Raisons de la stabilité de SF6:
* plus grande taille du soufre: Le soufre est un atome plus grand que l'oxygène. Cette taille plus grande permet une meilleure distribution de la densité électronique autour de l'atome du soufre central, réduisant la répulsion électronique-électron et augmentant la stabilité.
* électronégativité plus élevée du fluor: Le fluor est l'élément le plus électronégatif, et sa forte électronégativité aide à stabiliser les liaisons S-F dans SF6. La différence élevée de l'électronégativité entre le soufre et le fluor entraîne une liaison plus polaire, ce qui contribue à la stabilité globale.
* inertie du fluor: Le fluor est un élément très peu réactif, et sa présence dans SF6 contribue encore à sa stabilité.
* Géométrie octaédrique: SF6 a une géométrie octaédrique parfaite, qui est un arrangement hautement symétrique et stable des atomes.
Raisons de l'instabilité de 6:
* taille plus petite d'oxygène: L'oxygène est un atome plus petit que le soufre, conduisant à une plus grande répulsion électron-électron et à des liaisons moins stables.
* Différence d'électronégativité inférieure: La différence d'électronégativité entre l'oxygène et le fluor est plus petite que celle entre le soufre et le fluor, entraînant des liaisons O-F moins polaires et une stabilité plus faible.
* Réactivité de l'oxygène: L'oxygène est plus réactif que le fluor, ce qui rend 6 plus sensible à la décomposition.
Remarque: OF6 est un composé très instable et explosif qui n'existe que dans des conditions spécifiques. Il est difficile de synthétiser et possède des applications limitées.
