La résistance de l'attraction entre les molécules liquides est modérée . Ce n'est pas aussi fort que dans les solides, où les molécules sont étroitement emballées et ont une très forte attraction, mais elle est plus forte que dans les gaz, où les molécules sont largement espacées et ont des attractions très faibles.

Voici pourquoi:

* Espacement intermédiaire: Les molécules liquides sont plus proches les unes des autres que les molécules de gaz mais pas aussi bien emballées que les molécules solides.

* Forces intermoléculaires: Les liquides éprouvent des forces intermoléculaires, comme la liaison hydrogène, les interactions dipol-dipole et les forces de dispersion de Londres. Ces forces sont plus faibles que les liaisons ioniques ou covalentes trouvées dans les solides, mais elles sont plus fortes que les forces faibles des gaz.

La résistance de l'attraction dans les liquides dépend du type spécifique de molécule et de la température. Par exemple, les molécules d'eau ont de fortes liaisons hydrogène, ce qui contribue à son point d'ébullition relativement élevé.

Voici un résumé:

* solides: Strong attraction, molécules étroitement emballées.

* Liquides: Attraction modérée, molécules plus proches mais capables de se dépasser.

* gaz: Attraction faible, molécules largement espacées et se déplacent librement.