Facteurs affectant la vitesse de réaction:
* abaissant la concentration des réactifs: Plus les réactifs sont concentrés, plus les collisions se produiront fréquentes, conduisant à une vitesse de réaction plus élevée. L'abaissement de la concentration réduit ces collisions.
* diminuer la température: La température fournit l'énergie des molécules pour surmonter l'énergie d'activation et réagir. L'abaissement de la température ralentit le mouvement moléculaire, réduisant la fréquence et l'énergie des collisions.
* Augmentation de l'énergie d'activation: L'énergie d'activation est l'énergie minimale requise pour que les réactifs forment des produits. L'augmentation de l'énergie d'activation rend plus difficile pour les réactifs de surmonter cette barrière, ralentissant la réaction.
* ajoutant un catalyseur (à l'envers): Les catalyseurs accélèrent les réactions en fournissant une voie de réaction alternative avec une énergie d'activation plus faible. La suppression d'un catalyseur ou l'utilisation d'un inhibiteur aura l'effet inverse.
* augmentant la surface des solides: Pour les réactions impliquant des solides, l'augmentation de la surface (par exemple, en broyant un solide en particules plus petites) permet à plus de points de contact pour que les réactifs interagissent. La diminution de la surface aura l'effet inverse.
* Modification de la phase des réactifs: Les réactions en phase gazeuse se déroulent généralement plus rapidement que celles de la phase liquide, qui sont plus rapides que celles de la phase solide. La modification de la phase d'un état plus mobile à un état moins mobile réduira le taux de réaction.
Considérations importantes:
* Ordre de réaction: L'effet spécifique de ces facteurs sur la vitesse de réaction dépend de l'ordre de la réaction (comment la vitesse dépend de la concentration de chaque réactif).
* équilibre: Bien que ces facteurs affectent la vitesse d'une réaction, ils affectent également la position d'équilibre.
Exemple:
Imaginez une réaction où deux molécules doivent entrer en collision pour réagir. La baisse de la concentration d'un réactif signifie qu'il y a moins de molécules disponibles pour colliter, réduisant les chances d'une réaction réussie.
en résumé:
Pour diminuer le taux d'un réactif, vous pouvez manipuler des facteurs qui influencent la fréquence et l'énergie des collisions entre les molécules de réactifs, ou changer la voie que la réaction prend pour rendre plus difficile de surmonter la barrière d'énergie d'activation.
