Réactions thermodynamiquement favorables:
* spontané: Ces réactions ont tendance à se produire naturellement sans apport externe d'énergie.
* Changement d'énergie libre de gibbs négatif (Δg <0): Cela indique que les produits ont une énergie libre plus faible que les réactifs, ce qui fait la réaction énergiquement en descente.
* Libérez l'énergie (exothermique): Les réactions favorables libèrent souvent la chaleur dans les environs, mais ce n'est pas toujours le cas. Le changement d'énergie libre de Gibbs considère à la fois l'enthalpie (chaleur) et l'entropie (trouble).
* Exemples:
* Combustion (brûlure) de carburant
* La rouille du fer
* La dissolution du sel de table dans l'eau
Réactions thermodynamiquement défavorables:
* non spontané: Ces réactions nécessitent une entrée d'énergie pour se poursuivre.
* Changement d'énergie libre Gibbs positif (ΔG> 0): Cela signifie que les produits ont une énergie libre plus élevée que les réactifs, nécessitant une énergie pour monter en montée.
* nécessite une entrée d'énergie (endothermique): Ces réactions absorbent généralement la chaleur de l'environnement.
* Exemples:
* Faire fondre la glace (nécessite de la chaleur)
* L'électrolyse (la division de l'eau en hydrogène et en oxygène nécessite une énergie électrique)
* Photosynthèse (les plantes ont besoin du soleil pour convertir le dioxyde de carbone et l'eau en glucose)
Remarques importantes:
* équilibre: Les réactions peuvent atteindre un état d'équilibre où la vitesse de la réaction directe est égale à la vitesse de la réaction inverse. Cela signifie que le changement net des concentrations de réactifs et de produits est nul, même si la réaction se produit toujours.
* cinétique: La thermodynamique nous dit si une réaction est * possible * dans des conditions données, mais cela ne nous dit pas comment * rapidement * cela se produira. La cinétique traite des taux de réaction. Une réaction thermodynamiquement favorable peut être très lente si la barrière d'énergie d'activation est élevée.
en résumé:
* Les réactions favorables sont spontanées et libèrent l'énergie.
* Les réactions défavorables nécessitent une entrée d'énergie pour se dérouler.
Faites-moi savoir si vous souhaitez une plongée plus profonde dans l'un de ces concepts!
