1. Loi sur le gaz idéal:

La loi de gaz idéale relie la pression (P), le volume (V), le nombre de moles (N), la constante de gaz idéale (R) et la température (T):

PV =NRT

2. Conditions STP:

STP (température et pression standard) est définie comme:

* Température (t) =0 ° C =273,15 K

* Pression (p) =1 atm

3. Constante de gaz idéale:

La constante de gaz idéale (R) est de 0,0821 L · atm / mol · k.

4. Calcul:

* Nous savons V =6 L

* Nous savons p =1 atm

* Nous savons t =273.15 K

* Nous savons r =0,0821 l · atm / mol · k

Maintenant, nous pouvons résoudre pour n (grains):

n =(pv) / (rt) =(1 atm * 6 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) ≈ 0,268 mol

Par conséquent, il y a environ 0,268 moles d'hélium dans 6 litres à STP.