Voici pourquoi:
* Les électrons occupent les niveaux d'énergie et les orbitales: Les électrons sont disposés autour du noyau dans des niveaux d'énergie et des orbitales spécifiques. Le niveau d'énergie le plus externe, appelé coquille de valence, contient des électrons de valence.
* Les électrons de valence participent à la liaison: Les électrons de valence sont ceux qui sont les plus susceptibles d'interagir avec d'autres atomes, formant des liaisons chimiques.
* Le nombre d'électrons de valence dicte le comportement de liaison: Le nombre d'électrons de valence Un atome a déterminé le nombre de liaisons qu'il peut former et les types de liaisons qu'il formera (ionique, covalente, etc.).
Par exemple:
* oxygène a 6 électrons, avec 2 dans le premier niveau d'énergie et 4 dans le deuxième niveau d'énergie (valence). Cela signifie qu'il a besoin de 2 électrons supplémentaires pour remplir sa coquille de valence, ce qui le rend hautement réactif et susceptible de former deux liaisons covalentes.
* sodium a 1 électron de valence, ce qui rend probablement cet électron pour former un ion positif et créer une liaison ionique.
Alors que les protons et les neutrons contribuent à l'identité et à la stabilité de l'atome, ce sont les électrons , en particulier les électrons de valence , qui régissent vraiment la façon dont un atome interagit avec d'autres atomes et forme des liaisons chimiques.
