* eau (h₂o): Le nitrate de cadmium est très soluble dans l'eau. En effet, les fortes interactions électrostatiques entre les molécules d'eau polaire et les ions chargés de nitrate de cadmium (CD²⁺ et NO₃⁻) ont surmonté l'énergie du treillis en tenant le solide.
* Autres solvants polaires: Le nitrate de cadmium est également soluble dans d'autres solvants polaires comme:
* éthanol (c₂h₅oh): L'éthanol est un solvant polaire qui peut dissoudre le nitrate de cadmium, mais la solubilité peut être inférieure à celle de l'eau.
* méthanol (ch₃oh): Semblable à l'éthanol, le méthanol est un solvant polaire avec une bonne solubilité pour le nitrate de cadmium.
* acétone (ch₃coch₃): Bien que l'acétone soit un solvant polaire, il est moins polaire que l'eau ou les alcools. La solubilité du nitrate de cadmium dans l'acétone pourrait être limitée.
* solvants non polaires: Le nitrate de cadmium est insoluble dans des solvants non polaires comme:
* hexane (c₆h₁₄): L'hexane est un solvant non polaire, et il n'a pas la capacité d'interagir avec les ions chargés de nitrate de cadmium.
* éther diéthylique (c₄h₁₀o): L'éther diéthylique est également non polaire et ne dissoudre pas efficacement le nitrate de cadmium.
Point clé: La solubilité du nitrate de cadmium est principalement déterminée par la capacité du solvant à interagir avec les ions de cadmium chargés positivement (CD²⁺) et les ions de nitrate chargés négativement (NO₃⁻). Les solvants polaires sont meilleurs à ces interactions en raison de leurs charges partielles.
