1. Commande de remplissage:
* Suivez le principe d'Aufbau et la règle de Hund pour remplir les orbitales par ordre d'augmentation des niveaux d'énergie.
* La commande est:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...
2. Nombre d'électrons:
* Le numéro atomique (42) nous dit qu'il y a 42 électrons à distribuer.
3. Configuration électronique:
* 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S² 3D¹⁰ 4P⁶ 5S¹ 4D⁵
Explication:
* Les trois premiers obus (1s, 2s, 2p, 3s, 3p) sont complètement remplis.
* La sous-coquille 4S est remplie de 2 électrons.
* La sous-coque 3D est remplie de 10 électrons.
* La sous-coque 4p est remplie de 6 électrons.
* La sous-coquille 5S a 1 électron.
* La sous-coquille 4D possède 5 électrons (il s'agit d'un cas particulier où la sous-coquille 4D est à moitié remplie, contribuant à la stabilité de l'atome).
Remarque importante: Ceci est le État fondamental configuration électronique. Dans certains cas, les éléments peuvent avoir un état excité Configurations où les électrons occupent des niveaux d'énergie plus élevés.
