1. Réactions de combinaison (synthèse):
* Deux réactifs ou plus se combinent pour former un seul produit.
* Formulaire général:a + b → ab
* Exemple:2 Na (s) + Cl₂ (g) → 2 NaCl (s) (sodium et chlore réagissent pour former du chlorure de sodium)
2. Réactions de décomposition:
* Un seul réactif se décompose en deux produits ou plus.
* Formulaire général:AB → A + B
* Exemple:2 h₂o (l) → 2 h₂ (g) + o₂ (g) (l'eau se décompose en hydrogène et en oxygène)
3. Réactions de déplacement unique:
* Un élément remplace un autre élément dans un composé.
* Formulaire général:A + BC → AC + B
* Exemple:Zn (S) + Cuso₄ (aq) → ZNSO₄ (aq) + Cu (S) (le zinc remplace le cuivre dans le sulfate de cuivre)
4. Réactions de déplacement double:
* Deux réactifs échangent des ions pour former deux nouveaux produits.
* Formulaire général:AB + CD → AD + CB
* Exemple:AGNO₃ (AQ) + NaCl (aq) → AGCL (S) + Nano₃ (aq) (nitrate d'argent et chlorure de sodium réagissent pour former du chlorure d'argent et du nitrate de sodium)
Ce ne sont que quelques-uns des nombreux types de réactions chimiques. D'autres catégories importantes incluent la combustion, la neutralisation et les réactions redox.
