1. Équation chimique équilibrée:
Nous avons besoin de l'équation chimique équilibrée pour connaître le rapport stoechiométrique des réactifs. Malheureusement, vous n'avez pas fourni l'équation chimique complète pour la réaction entre NaClo3 et CR2O3.
2. Masses molaires:
* Naclo3:106,44 g / mol
* CR2O3:151,99 g / mol
3. Calcul:
Supposons une équation hypothétique équilibrée pour l'illustration (ce n'est peut-être pas l'équation équilibrée réelle):
2 Naclo3 + CR2O3 → Produits
Pour déterminer le réactif limitant, nous calculerons les moles de chaque réactif:
* moles de naclo3: (15,0 g) / (106,44 g / mol) =0,141 mol
* moles de CR2O3: (20,0 g) / (151,99 g / mol) =0,132 mol
Maintenant, nous comparerons les rapports moles des réactifs en fonction de l'équation équilibrée. L'équation suggère un rapport mole 2:1 de NaClo3 à CR2O3.
* à partir des moles calculées: Nous avons 0,141 mol de NaClo3 et 0,132 mol de CR2O3.
* de l'équation équilibrée: Pour chaque 2 moles de NaClo3, nous avons besoin de 1 mole de CR2O3.
Puisque nous avons un rapport mole légèrement plus élevé de NaClo3 que ce dont l'équation a besoin, CR2O3 est le réactif limitant . C'est parce que nous n'avons pas assez de CR2O3 pour réagir avec tous les Naclo3.
Remarque importante: Cette explication est basée sur une équation hypothétique équilibrée. Pour déterminer le réactif limitant réel, vous avez besoin de l'équation chimique équilibrée correcte pour la réaction entre NaClo3 et CR2O3.
