Emplacement:
* protons résident dans le noyau de l'atome, le centre dense et positivement chargé de l'atome.
* Neutrons résident également dans le noyau, aux côtés des protons.
Charge:
* protons porter une charge positive (+).
* Neutrons sont électriquement neutres (sans charge).
Messe:
* protons et neutrons ont à peu près la même masse, qui est nettement supérieure à la masse d'un électron. Cette masse est ce qui explique presque tout le poids d'un atome.
Rôle dans l'identité atomique:
* Le nombre de protons (nombre atomique) détermine l'élément. Par exemple, tous les atomes de carbone ont 6 protons, tandis que tous les atomes d'oxygène ont 8 protons. Ce nombre est fondamental pour l'identité d'un atome.
* Le nombre de neutrons peut varier dans le même élément, créant des isotopes. Les isotopes sont des atomes du même élément avec des nombres différents de neutrons. Par exemple, le carbone-12 a 6 neutrons, tandis que le carbone-14 a 8 neutrons.
Stabilité nucléaire:
* L'équilibre entre les protons et les neutrons influence la stabilité nucléaire. Généralement, un équilibre est nécessaire pour empêcher le noyau de devenir instable et radioactif.
en résumé:
Les protons et les neutrons sont les éléments constitutifs du noyau de l'atome. Ils travaillent ensemble pour déterminer l'identité, la masse et la stabilité d'un atome. Alors que les protons définissent l'élément, les neutrons contribuent aux variations isotopiques de l'élément.
