1. Polarité:
* L'eau est une molécule polaire. Cela signifie que les électrons de la molécule ne sont pas partagés également entre l'oxygène et les atomes d'hydrogène. L'atome d'oxygène est plus électronégatif (attire les électrons plus fortement) que les atomes d'hydrogène.
* En conséquence, l'atome d'oxygène a une charge légèrement négative (Δ-), et les atomes d'hydrogène ont des charges légèrement positives (Δ +). Cette distribution de charge inégale crée un moment dipolaire dans la molécule d'eau.
2. Neutralité globale:
* Même si l'atome d'oxygène a une charge négative et que les atomes d'hydrogène ont des charges positives, la molécule globale est neutre. Les charges positives et négatives au sein de la molécule s'annulent mutuellement.
3. Liaison hydrogène:
* Les charges positives et négatives sur les molécules d'eau leur permettent de former des liaisons hydrogène les uns avec les autres. Les atomes d'hydrogène légèrement positifs d'une molécule d'eau sont attirés par l'atome d'oxygène légèrement négatif d'une autre molécule d'eau. Cette forte attraction est ce qui donne à l'eau de nombreuses de ses propriétés uniques, comme son point d'ébullition élevé et sa capacité à dissoudre de nombreuses substances.
en résumé:
L'eau est une molécule polaire avec une charge légèrement négative sur l'atome d'oxygène et des charges légèrement positives sur les atomes d'hydrogène. Cependant, la molécule dans son ensemble est neutre car ces charges s'équilibrent. Cette polarité permet aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène, qui sont importantes pour ses nombreuses propriétés.
