1. Augmentation de la pression:
* Les molécules de gaz ont moins d'espace pour se déplacer, conduisant à plus de collisions les uns avec les autres et les murs du conteneur.
* Ce taux de collision accru se traduit par une pression plus élevée.
2. Potentiel de liquéfaction:
* À mesure que l'espace intermoléculaire diminue, les forces d'attraction entre les molécules deviennent plus significatives.
* Si la pression et / ou la température sont suffisamment basse, le gaz peut se condenser en liquide. En effet, les molécules sont suffisamment proches pour surmonter leur énergie cinétique et former un état liquide.
3. Changement de densité:
* La densité du gaz augmente à mesure que les molécules sont emballées plus près.
4. Changement d'énergie cinétique (moins probable):
* Bien que l'espace intermoléculaire affecte les collisions et la pression, elle ne change pas directement l'énergie cinétique des molécules. L'énergie cinétique d'un gaz est principalement déterminée par sa température.
5. Le comportement de gaz idéal s'écarte:
* La loi idéale sur le gaz suppose que les molécules de gaz n'ont pas de volume et n'interagissent pas entre elles.
* À mesure que l'espace intermoléculaire diminue, ces hypothèses se décomposent et le comportement du gaz s'écarte de la loi sur le gaz idéal.
en résumé: La réduction de l'espace intermoléculaire d'un gaz augmente sa pression, la rend plus susceptible de se liquéfier, augmente sa densité et provoque l'écart de son comportement du comportement de gaz idéal.
