Types de liaisons chimiques
* liaisons ioniques: Formé par l'attraction électrostatique entre les ions chargés de facturation opposée. Ceux-ci découlent du transfert complet d'électrons entre les atomes.
* liaisons covalentes: Formé par le partage d'électrons entre les atomes. Ceux-ci peuvent être:
* covalent non polaire: Les électrons sont partagés également entre les atomes (par exemple, H₂).
* covalent polaire: Les électrons sont partagés de manière inégale, conduisant à une charge négative positive et partielle partielle sur les atomes (par exemple, H₂o).
* liaisons métalliques: Trouvé dans les métaux, où les électrons sont délocalisés et se déplacent librement dans le réseau métallique.
réactions chimiques et rupture de liaison
Les réactions chimiques impliquent la rupture et la formation de liaisons chimiques. Voici une ventilation:
* liaisons de rupture: Pour initier une réaction chimique, une énergie est nécessaire pour briser les liaisons existantes. Cette énergie peut provenir de la chaleur, de la lumière ou d'autres sources.
* Former des obligations: Au fur et à mesure que les liaisons se cassent, de nouvelles liaisons sont formées, libérant de l'énergie.
Exemples de réactions chimiques et de types de liaisons
1. combustion: La combustion de carburants comme le bois ou le propane implique la rupture de liaisons covalentes dans les molécules de carburant et la formation de nouvelles liaisons avec l'oxygène pour créer du dioxyde de carbone et de l'eau.
2. Neutralisation: La réaction entre un acide (par exemple, HCl) et une base (par exemple, NaOH) implique la rupture de liaisons ioniques dans les deux réactifs et la formation de nouvelles liaisons ioniques pour créer du sel (NaCl) et de l'eau (H₂O).
3. Photosynthèse: Les plantes utilisent la lumière du soleil pour briser les liaisons covalentes dans l'eau (H₂O) et le dioxyde de carbone (CO₂) et forment de nouvelles liaisons covalentes pour créer du glucose (C₆H₁₂O₆) et de l'oxygène (O₂).
points clés
* Le type de liaison chimique brisée et formée détermine le type de réaction chimique et les changements d'énergie impliqués.
* La rupture des liaisons nécessite une entrée d'énergie, tandis que la formation de liaisons libère l'énergie.
* Les réactions peuvent être classées comme endothermiques (nécessitent de l'énergie) ou exothermiques (énergie de libération) en fonction du changement d'énergie global.
Informations supplémentaires
* Force de liaison: Différents types de liaisons chimiques ont des forces variables. Les liaisons covalentes sont généralement plus fortes que les liaisons ioniques, et les liaisons métalliques sont variables de résistance.
* Polarité des liaisons: La polarité des liaisons covalentes influence la réactivité des molécules. Les molécules polaires ont tendance à être plus réactives que les molécules non polaires.
Faites-moi savoir si vous souhaitez explorer plus en détail des réactions spécifiques ou avoir d'autres questions!
