Vous avez absolument raison de remettre en question cela! La réaction que vous décrivez est une réaction classique sn2 , et la différence de réactivité entre le 1-chlorobutane et le 1-iodopropane est due à la capacité de groupe de départ de l'halogène .

Voici la ventilation:

* Réactions SN2: Ces réactions impliquent un nucléophile (comme l'ion iodure) attaquant un atome de carbone électrophile, conduisant au déplacement d'un groupe de départ (l'halogénure).

* en laissant la capacité du groupe: La capacité du groupe de départ à partir est cruciale pour que la réaction continue. L'iodure (i-) est un groupe de départ bien meilleur que le chlorure (Cl -) . En effet, l'iode est plus grand et plus polarisable, ce qui rend la liaison C-I plus faible et plus facile à casser.

* la réaction:

* 1-chlorobutane: Bien que la réaction puisse se produire, la liaison C-CL est relativement forte, ce qui rend la réaction plus lente. Le précipité (vraisemblablement du chlorure de sodium, NaCl) se forme lentement.

* 1-iodopropane: Le lien C-I est plus faible et l'ion iodure est un meilleur groupe de départ. La réaction se déroule beaucoup plus rapidement, la formation d'iodure de sodium (NAI) précipite plus facilement.

en résumé: La différence de réactivité est due à la capacité du groupe de départ des halogènes. L'iodure est un meilleur groupe de départ que le chlorure, conduisant à une réaction plus rapide avec l'iodure de sodium dans l'acétone et un précipité plus facilement formé.

Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions!