1. Réaction avec les métaux
* Procédure: Placer un petit morceau de métal réactif comme le ruban de magnésium ou le zinc dans la solution. Observer pour tout changement.
* Observation:
* acide: Le métal réagira, produisant des bulles d'hydrogène gazeux (vous verrez pétiller) et le métal se dissoudra probablement.
* alcali: Il n'y aura pas de réaction significative avec le métal.
* Explication: Les acides réagissent avec les métaux pour produire de l'hydrogène gazeux. Les alcalis (bases) ne réagissent généralement pas avec les métaux de cette manière.
2. Réaction avec les carbonates
* Procédure: Ajouter une petite quantité d'un carbonate (comme du bicarbonate de sodium ou du carbonate de calcium) à la solution. Observer pour tout changement.
* Observation:
* acide: Vous verrez pétiller ou bouillonner lorsque du gaz de dioxyde de carbone est produit.
* alcali: Il n'y aura pas de réaction significative.
* Explication: Les acides réagissent avec les carbonates pour produire du dioxyde de carbone, de l'eau et un sel. Les alcalis ne réagissent pas avec les carbonates de cette manière.
3. Réaction avec du papier pH
* Procédure: Trempez un morceau de papier de pH dans la solution.
* Observation:
* acide: Le papier pH deviendra rouge ou orange (selon la résistance de l'acide).
* alcali: Le papier de pH deviendra bleu ou vert (selon la force de l'alcali).
* neutre: Le papier de pH restera sa couleur d'origine.
Remarque importante: Bien que le papier de pH soit un bon indicateur, il est considéré comme une forme d'indicateur. Si vous évitez strictement * tous * des indicateurs, respectez les tests en métal et en carbonate.
