Numéro atomique:
* représente les protons: Le nombre atomique définit un élément et est égal au nombre de protons dans son noyau.
* Les protons sont des particules fondamentales: Les protons sont discrets, ce qui signifie qu'ils existent sous forme d'unités entières. Vous ne pouvez pas avoir un demi-proton.
* Les éléments sont définis par les protons: Chaque élément a un nombre unique de protons. La modification du nombre de protons modifie entièrement l'élément.
Masse atomique:
* représente le poids moyen: La masse atomique est la masse moyenne de tous les isotopes d'un élément.
* Les isotopes ont des neutrons différents: Les isotopes du même élément ont le même nombre de protons, mais des nombres différents de neutrons.
* Les neutrons contribuent à la masse: Les neutrons, comme les protons, ont une masse.
* pondération moyenne: La masse atomique que vous voyez sur le tableau périodique est une moyenne pondérée des masses de tous les isotopes de cet élément, en tenant compte de leur abondance relative dans la nature. Ce processus de moyenne se traduit souvent par un nombre décimal.
Exemple:
Considérez le chlore (CL).
* Numéro atomique: 17 (ce qui signifie qu'il a 17 protons)
* isotopes: Le chlore a deux isotopes principaux:le chlore-35 (17 protons et 18 neutrons) et le chlore-37 (17 protons et 20 neutrons).
* Masse atomique: La masse atomique du chlore est d'environ 35,45. En effet, le chlore-35 est plus abondant que le chlore-37, donc sa masse contribue davantage à la moyenne globale.
Takeaway clé: Les nombres atomiques sont des nombres entiers car ils représentent le nombre de protons, qui sont des particules fondamentales. Les masses atomiques sont souvent des décimales car elles représentent la moyenne pondérée des masses de tous les isotopes d'un élément, en tenant compte de leurs nombres et abondants à neutrons variables.
