Voici une ventilation de son fonctionnement:
* Réactions redox: Les cellules électrochimiques fonctionnent sur le principe des réactions redox. Une demi-cellule subit une oxydation (perte d'électrons), tandis que l'autre subit une réduction (gain d'électrons).
* débit d'électrons: Les électrons s'écoulent de l'anode (où l'oxydation se produit) à la cathode (où la réduction se produit) à travers un circuit externe. Cela crée un courant électrique.
* déséquilibre: Ce débit d'électrons laisse l'anode avec un excès de charge positive et la cathode avec un excès de charge négative. Sans pont de sel, ce déséquilibre de charge arrêterait rapidement la réaction car elle s'opposerait à un flux électronique supplémentaire.
* Solution de pont de sel: Le pont salé est rempli d'une solution d'électrolyte, contenant généralement un électrolyte fort avec des ions inertes comme le chlorure de potassium (KCL). Ces ions sont mobiles et peuvent migrer dans le pont de sel.
* Maintien de la neutralité: Lorsque l'anode devient chargé positivement, les ions chargés négativement du pont de sel (comme Cl-) migrent dans la demi-cellule de l'anode pour neutraliser la charge positive. De même, les ions chargés positivement du pont de sel (comme K +) migrent dans la demi-cellule de la cathode pour neutraliser la charge négative.
* Achèvement du circuit: Ce mouvement des ions complète le circuit, permettant à la réaction électrochimique de se poursuivre.
En substance, le pont de sel agit comme un conduit pour le flux d'ions, équilibrant l'accumulation de charge dans les demi-cellules et empêchant la réaction électrochimique de s'arrêter.
Sans le pont de sel, la cellule électrochimique deviendrait rapidement polarisée, ce qui signifie que la différence de potentiel entre les électrodes diminuerait et que le courant baisserait, ce qui rend la cellule inutile.
