* pas de force motrice: Il n'y a pas de forte force motrice pour qu'une réaction se produise entre ces deux espèces. Les deux sont déjà sous une forme relativement stable.
* ions similaires: Les deux composés contiennent l'ion carbonate (Co₃²⁻), qui est un ion polyatomique commun. Cela signifie qu'ils partagent déjà le même élément de base de base.
* équilibre: Si une réaction se produit du tout, ce serait une réaction d'équilibre très limitée, où les produits seraient très similaires aux réactifs.
cependant:
Bien qu'il n'y ait pas de réaction directe, il est important de noter que:
* en solution: Si vous deviez dissoudre à la fois l'hydrogène de sodium carbonate et un sel de carbonate (comme le carbonate de sodium, Na₂co₃) dans l'eau, vous auriez une solution contenant des ions de bicarbonate (HCO₃⁻) et des ions carbonatés (Co₃²⁻). Ces deux ions peuvent exister en équilibre, certains des ions bicarbonate se convertissant en ions carbonatés et vice versa:
* Hco₃⁻ (aq) ⇌ h⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)
* Cet équilibre peut être influencé par le pH.
* acide-base: Dans un environnement acide fort, l'hydrogène de sodium réagira avec l'acide (H⁺) pour former du dioxyde de carbone (CO₂), de l'eau (H₂O) et des ions sodium (Na⁺):
* Nahco₃ (s) + h⁺ (aq) → co₂ (g) + h₂o (l) + na⁺ (aq)
En conclusion, l'hydrogène de sodium et le carbonate ne réagiront pas directement les uns avec les autres. Ils peuvent exister en équilibre en solution, et les deux peuvent réagir séparément avec les acides.
