Voici pourquoi:
* Numéro atomique: Le chrome a un nombre atomique de 24, tandis que le cuivre a un nombre atomique de 29. Cela signifie que le cuivre a plus de protons et d'électrons que de chrome.
* Configuration électronique: Les électrons supplémentaires en cuivre remplissent un niveau d'énergie plus élevé (coque 3D) par rapport au chrome. Cette augmentation du blindage d'électrons des coquilles intérieures fait que les électrons les plus externes du cuivre éprouvent une attraction plus faible pour le noyau, conduisant à un rayon atomique plus grand.
* Tendances du tableau périodique: En traversant une période dans le tableau périodique, le rayon atomique diminue généralement en raison de l'augmentation de la charge nucléaire et d'une traction plus forte sur les électrons. Cette tendance est encore amplifiée par l'ajout d'électrons au même niveau d'énergie en cuivre.
en résumé: Le cuivre a un rayon atomique plus important que le chrome en raison du plus grand nombre d'électrons et du niveau d'énergie plus élevé de ses électrons les plus externes.
