1. Dessinez la structure de Lewis
* Count Valence Electrons: H (1), Cl (7), O (6) x 3 =26 électrons de valence
* Atome central: CL est l'atome le moins électronégatif et sera l'atome central.
* Connectez les atomes: Connectez CL à chaque atome O et un atome O à l'atome H.
* Octets complets: Placer les électrons restants autour des atomes O pour compléter leurs octets. L'atome CL aura également un octet complet.
La structure Lewis ressemble à ceci:
`` '
O
/ \
H - O - Cl - O
\
O
`` '
2. Déterminez la géométrie de la paire d'électrons
* Comptez les groupes d'électrons: Cl a 4 groupes d'électrons (3 liaisons simples et 1 double liaison)
* Géométrie des paires d'électrons: 4 groupes d'électrons entraînent une géométrie d'électrons tétraédriques.
3. Déterminer la géométrie moléculaire
* Considérez les paires solitaires: CL a une paire seule.
* Géométrie moléculaire: La paire solitaire repousse les paires de liaisons, les poussant plus près. Il en résulte un trigonal pyramidal géométrie moléculaire.
Par conséquent, la géométrie moléculaire de HCLO3 est pyramidale trigonale.
