Une liaison covalente non polaire est formée lorsque deux atomes du même élément partager les électrons de manière égale. Cela signifie que les électrons sont partagés également entre les deux atomes et qu'il n'y a pas de séparation de charge.

Voici quelques exemples de molécules contenant des liaisons covalentes non polaires:

* h₂ (hydrogène gazeux): Deux atomes d'hydrogène partagent chacun leur électron unique, résultant en une liaison covalente non polaire.

* o₂ (gaz oxygène): Deux atomes d'oxygène partagent deux paires d'électrons, résultant en une liaison covalente non polaire.

* n₂ (gaz azote): Deux atomes d'azote partagent trois paires d'électrons, résultant en une liaison covalente non polaire.

* Cl₂ (chlore gaz): Deux atomes de chlore partagent une paire d'électrons, résultant en une liaison covalente non polaire.

* Br₂ (Liquide de brome): Deux atomes de brome partagent une paire d'électrons, résultant en une liaison covalente non polaire.

* i₂ (solide d'iode): Deux atomes d'iode partagent une paire d'électrons, résultant en une liaison covalente non polaire.

Remarque: Bien que les exemples ci-dessus soient toutes des molécules diatomiques (molécules fabriquées de deux atomes), des molécules plus grandes peuvent également contenir des liaisons covalentes non polaires si les atomes impliqués sont le même élément et les électrons sont partagés également.