Hypothèses de la théorie cinétique des gaz:
1. Les particules sont en mouvement aléatoire constant: Les particules de gaz se déplacent dans toutes les directions avec une gamme de vitesses, en collision les unes avec les autres et les murs de leur conteneur.
2. Volume négligeable des particules: Par rapport au volume du récipient, le volume des particules de gaz individuels est considéré comme insignifiant.
3. Collisions élastiques: Lorsque les particules entrent en collision, aucune énergie n'est perdue dans le frottement ou d'autres facteurs. L'énergie cinétique est transférée entre les particules.
4. pas de forces intermoléculaires: Les particules de gaz sont supposées avoir une attraction ou une répulsion négligeable entre elles.
5. L'énergie cinétique moyenne est proportionnelle à la température: L'énergie cinétique moyenne des particules de gaz est directement proportionnelle à la température absolue du gaz.
La non-assistance:
La théorie cinétique ne suppose pas que toutes les particules ont la même vitesse. En réalité, les particules ont une distribution des vitesses. Certains se déplacent plus rapidement, certains se déplacent plus lentement et la vitesse moyenne est liée à la température.
Point clé: Bien que la théorie cinétique simplifie le comportement des gaz, il fournit un cadre puissant pour comprendre les propriétés du gaz.
